Acido Solforico e Acido Acetico.

Discussioni sui chimici puri e formule di preparazione delle soluzioni di sviluppo/arresto/fissaggio ed altro.

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franz
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Acido Solforico e Acido Acetico.

Messaggio da franz »

Salve

In un bagno fotografico (una specie di sbianca mordente) è previsto l'impiego come acidificante di 1cc di Acido Solforico concentrato ogni 100cc di prodotto da farsi.

Non ho l'Acido Solforico e non mi andrebbe proprio di usarlo vista la sua pericolosità. Ho anche letto che è possibile sostituirlo (eventualmente) con dell'Acido Acetico...... ma non si dice con quanto, e temo che non sia in pari misura.

Qualche idea?

Grazie in anticipo :-h :-h

Franz



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-Sandro-
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Re: Acido Solforico e Acido Acetico.

Messaggio da -Sandro- »

Se è per ottenere lo stesso pH (cosa presumibile) c'è da considerare che l'acido solforico è diprotico ed ha una costante di dissociazione pari a circa 590 volte quella dell'acido acetico che invece è monoprotico, quindi l'acido solforico è molto più forte.

Se ti basta il valore finale devi aggiungere 4.47 cc di acido acetico glaciale al posto dell'acido solforico concentrato al 96% (ho presunto di usare queste concentrazioni, se fossero diverse il valore finale cambia).


La spiegazione è questa.

H2SO4 ha peso molecolare 98.079g/m e densità 1.84 g/cc

Sapendo che ne hai aggiunto 1cc/100cc di acqua, la tua soluzione contiene 0.184 g/l di H2SO4.

Essendo l'acido solforico diprotico e completamente dissociato la sua concentrazione [H+] è pari a 0.184/98.079=0.00187 x2 (perché è diprotico) = 0.00375 m/l.

Il pH della soluzione quindi è -log[H+], cioè -log 0.00375 = 2.42

Per ottenere lo stesso pH dall'acido acetico, che ha peso molecolare 60.05 e densità 1.05 g/l (se glaciale) bisogna considerare che CH3-COOH è monoprotico e debolmente dissociato per cui [H+]=radice quadrata(Ka x Ca), dove Ka=costante di dissociazione=1.8E-5, mentre Ca è la concentrazione richiesta (in moli).

Sostituendo [H+]=0.00375, Ka=1.8E-5 si ha: 0.00375=radice quadrata(1.8E-5 x Ca); elevando al quadrato si ha

0.0001407=1.8E-5 x Ca, da cui Ca= 0.0001407/1.8E-5= 0.782 moli.

Sapendo che la massa molecolare è 60.05 si ha 0.782x60.05=46.95 g/l; sapendo che la densità di CH3-COOH è 1.05 otteniamo 44.7 cc/l pari a 4.47 cc in 100cc che è il tuo volume di riferimento.

Se invece lo scopo non è quello di ottenere lo stesso pH, occorre avere altre informazioni, cos'è questa ricetta, cosa contiene, a cosa serve.
Ultima modifica di -Sandro- il 12/06/2015, 0:39, modificato 3 volte in totale.
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Pierpaolo B
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Re: Acido Solforico e Acido Acetico.

Messaggio da Pierpaolo B »

^:)^
Io non sarei andato oltre l'assaggio :D
Mi chiamo Pierpaolo.
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franz
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Re: Acido Solforico e Acido Acetico.

Messaggio da franz »

impressionando ha scritto:^:)^
Io non sarei andato oltre l'assaggio :D
Concordo...Sandro in queste cose è fantastico. Più che una risposta ci ha fornito un trattato di chimica: forse spera con questo di erudirci un po ma nel mio caso temo sia tempo perso. Mi stampo quanto ha scritto e me lo studio.

@ Sandro ^:)^

Su questa formula credo che la aggiunta di acido abbia solo la funzione di acidificare (appunto) e non mi resta che fare la prova sostituendo ad 1cc di Acido Solforico 4.47 cc di Acetico. Poiché la formulazione è piuttosto vecchiotta (inizio 900) non credo che piccole differenze di concentrazione possano creare dei problemi....se si paragonano formule simili prese da testi differenti si notano differenze da capogiro.

Grazie Sandro

Francesco

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